(鎂的原子量為 24,氯化氫的分子量為 36.5)

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鎂離子為海水中含量第二多的金屬離子,從海水中提取鎂離子為工業上製造鎂的方法之一。其步驟如下: 步驟一:在濃縮的海水中加入氫氧化鈉,會產生氫氧化鎂而沉澱析出。 Mg2++2NaOH → 2Na++Mg(OH)2 步驟二:之後再加入鹽酸,經處理後可得到固態的氯化鎂。 Mg(OH)2+2HCl → MgCl2+2H2O 步驟三:電解熔融狀態的氯化鎂即可得到鎂。電解 MgCl2  Mg+Cl2 依據上述方法,在某次製鎂的反應後,共產生鎂 960 公克,則該次製鎂反應中,理論上會消耗重量百分率濃度為 80 %的鹽酸共多少公克?

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考點：高雄市私立復華高中九年級定期評量理化

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